晶格能的計算題

題目以原文抄下

以免造成誤解。

Calculate the lattice energy of LiF(s) given the following: sublimation energy of Li(s) 166 kj/mol delta Hf for F(g) 77 kj/mol first ionization energy of Li (g) 520 kj/mol electron affinity of F(g) - 328 kj/mol enthalpy of formation of LiF(s) - 617 kj/mol哪些條件是計算需要用的呢 ? 請高手指點迷津

謝謝 !
利用波恩－哈柏循環（Born－Haber cycle）解題：(1) Li(s)的昇華熱（sublimation energy）：Li(s) → Li(g)   166 kJ/mol(2) F(g)的(1/2)鍵能（解離能

delta Hf）：(1/2)F2(g) → F(g)   77 kJ/mol(3) Li(g)的第一游離能（first ionization energy）：Li(g) → Li＋(g) e－   520 kJ/mol(4) F(g)的電子親和力（electron affinity）：F(g) e－ → F－(g)  －328 kJ/mol(5) LiF(s)的晶格能（the lattice energy）：Li＋(g) F－(g) → LiF(s)(6) LiF(s)的莫耳生成熱（enthalpy of formation）：Li(s) (1/2)F2(g) → LiF(s)  －617 kJ/mol將步驟(1)至步驟(5)相加

可得步驟(6)

因此：166 77 520 (－328) △H ＝ －617則△H（晶格能）＝－1052 kJ/mol
如果要算晶格能的話所有的條件都會用到喔需施予的能量 166 77 520=763(kj/mol)sublimation energy of Li(s) 166 kj/moldelta Hf for F(g) 77 kj/molfirst ionization energy of Li (g) 520 kj/mol放出的能量 328 lattice energy of LiF(s)electron affinity of F(g) - 328 kj/mollattice energy of LiF(s) ?結果: enthalpy of formation of LiF(s) - 617 kj/mol所以763- (328 lattice energy) = -617lattice energy =-1052 kj/mol (負號表示放出)

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